MOLÉCULAS DIATOMICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

Moléculas o compuestos diatómicos, son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. este arreglo se debe a la existencia de un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidas los átomos. Aunque el prefijo di sólo significa dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos del mismo elemento. Los gases nobles no forman moléculas diatómicas: esto puede ser explicado usando Teoría Orbital Molecular.

Son conocidas como moléculas diatómicas homonucleares cuando en su estado natural no están químicamente enlazados con otro elemento. Entre los ejemplos más comunes encontramos el H2 y el O2.

Lista de elementos diatómicos:

Hidrógeno → H2

Oxígeno → O2

Nitrógeno→ N2

Flúor → F2

Cloro → Cl2

Bromo → Br2

Yodo → I2

CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

La estequiometria, es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).  Es  donde se estudia el Balance de ecuaciones, es decir, que los elementos que participan como reactivos deben aparecer en los productos en iguales cantidades atómicas o moleculares.

Las distintas operaciones matemáticas que permiten calcular la cantidad de una sustancia que reacciona o se produce en una determinada reacción química reciben el nombre de cálculos estequiométricos.

Estas relaciones pueden ser:

mol-mol

mol-gramos

gramos-gramos

mol-volumen

volumen-gramos

volumen-volumen

La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:

FACTOR MOLAR= MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA

                             ------------------------------------------------------------

                             MOLES DE LA SUSTANCIA DE PARTIDA

A pesar de temido por muchos estudiantes, el cálculo estequiométrico deja de ser un problema si los siguientes pasos son seguidos:

1.- paso: Montar y balancear la ecuación química

2.- paso: Escribir la proporción en moles (coeficiente de la ecuación balanceada);

3.- paso: Adaptar la proporción en moles a las unidades usadas en el enunciado del ejercicio que se trate (masa, volumen, número de moléculas, etc¨)

4.- paso: Efectuar la regla de tres con los datos del ejercicio.

Balanceo de ecuaciones químicas

Ventajas y desventajas de algunos métodos de balanceo

Existen cuatro métodos de balanceo para las ecuaciones químicas, pero algunos tienen sus ventajas y sus desventajas, como es en el caso del método algebraico; si se sabe como hacer éste método, es tardado encontrarle un valor a una literal, (a la que mas se repita), y después sustituirla en la ecuación que se hace, el problema mas grande es si el resultado te sale en fracción, tienes que volver a cambiar los valores que se les había dado, así que, en conclusión, el método de balanceo algebraico para mí no tiene una gran ventaja.

Por el balanceo redox, (reducción-oxidación) es buen método, solo se tiene que saber los números de oxidación de los elementos de la que esta compuesta la ecuación. También es muy importante saber   que cargas se atraen y cuales no. Es un método bueno para balancear.

El método mas recomendable es el método por tanteo, también es un poco tardado en encontrar números que hagan que la cantidad de átomos de cada elemento se a el mismo, pero no se tiene que hacer todo un proceso  para encontrarlos, solo es tantear números hasta llegar al resultado.

El método de ion-electrón, no lo he usado, así que no puedo dar una opinión acerca de éste.